導(dǎo)語：如何才能寫好一篇化學反應(yīng)原理，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公文云整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

（一）“化學反應(yīng)原理”模塊

化學反應(yīng)原理是高中化學開設(shè)的六個選修模塊之一，授課對象是對化學反應(yīng)有濃厚興趣的同學。通過該模塊的實驗教學研究，可以讓學生了解各種化學反應(yīng)現(xiàn)象及原理，加深對化學物質(zhì)本質(zhì)變化的了解，可以利用化學反應(yīng)創(chuàng)造新物質(zhì)，推動社會的進步發(fā)展。

“化學反應(yīng)原理”模塊理論性較強，學生理解起來也存在一定的困難。因此在該模塊教學的時候，教師除了向?qū)W生傳授書本基礎(chǔ)知識，還需要通過實驗的方式讓學生更加直觀的了解各種化學反應(yīng)，加深學生對化學反應(yīng)原理的印象。

（二）化學的實驗教學

化學實驗教學指的是在某個固定情境中，為了實現(xiàn)本節(jié)課的化學教學目標，教師開展的實驗教學活動?；瘜W是門抽象性較強的學科，如果僅僅通過文字內(nèi)容講解，學生很難體會其中的原理，因此需要通過實驗加以輔助。學生通過觀察和參與實驗，在加深對書本知識認識的同時，還可以提高動手創(chuàng)新的能力，是培養(yǎng)學生全方位素質(zhì)的重要途徑。

二、“化學反應(yīng)原理”教學現(xiàn)狀

（一）學生對化學實驗的興趣情況

通過筆者對某校高中生的調(diào)查統(tǒng)計發(fā)現(xiàn)，有80.6%的學生對“化學反應(yīng)原理”章節(jié)的實驗教學比較感興趣。在對這80.6%學生的深入調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，不同學生對化學實驗的興趣點也存在不同。絕大多數(shù)學生興趣停留在動手實驗和感官體會上，對于化學實驗所揭示的原理卻很少關(guān)注。在對19.4%不感興趣學生的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，這部分學生之所以對實驗不感興趣，是因為他們認為實驗趣味性不強，有的學生害怕實驗中有各種危險隱患，還有的學生是因為不想寫實驗報告。這些因素的存在，都導(dǎo)致學生對化學實驗失去了興趣。

（二）學生參與化學實驗教學的情況

在實踐教學中，教師通常采用的實驗教學方式是教師演示和學生動手操作兩種，也有部分老師會利用動畫演示來替代動手操作過程。在調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，87.29%的學生認為老師有動手演示的必要，只有這樣學生才會更加直觀感受到化學反應(yīng)變化情況。同時也有部分學生希望通過教師演示，了解實驗的步驟、操作方式等。

對學生實驗?zāi)芰φ{(diào)查發(fā)現(xiàn)，絕大多數(shù)學生都認為自己動手能力與觀測力比較強，但是對方案設(shè)計、結(jié)果總結(jié)、原理探索等能力則很弱。這也要求教師在化學實驗中，多注意培養(yǎng)學生方案設(shè)計的能力，還需要培養(yǎng)學生善于總結(jié)經(jīng)驗的好習慣。

（三）教師在開展化學實驗教學中的困境

在“化學反應(yīng)原理”模塊的教學中，絕大多數(shù)教師都可以感受到該模塊實驗比例越來越低，造成這種情況的原因也是多種多樣的。

在對教師調(diào)查結(jié)果中顯示，有60%的教師認為學校實驗室所配備的設(shè)備基本可以支撐“化學反應(yīng)原理”模塊的教學；20%教師所在的學校配備了專職的實驗管理員，但是仍然有許多學校的實驗員是兼職。從化學實驗次數(shù)來看，很多學校每周化學實驗的次數(shù)在1次之下。

從化學實驗內(nèi)容來看，“原電池工作原理”“溶液酸堿性測試”“化學反應(yīng)速率”這三個板塊的教學經(jīng)常采用實驗教學方式，其它板塊比如“熱效應(yīng)”“金屬腐蝕”等都是以多媒體動畫取代手工實驗。

三、“化學反應(yīng)原理”教學對策

（一）培養(yǎng)學生正確的實驗方法

在“化學反應(yīng)原理”教學模塊中，通過實驗的方式是最佳教學途徑。筆者以“壓強對化學平衡產(chǎn)生的影響”為例，設(shè)計教學方案。

教師在這個板塊的教學中，可以通過幾個比較明顯的化學現(xiàn)象，來向?qū)W生解釋化學平衡的概念。在實驗教學時，除了利用多媒體技術(shù)來使化學結(jié)果放大化，還可以通過傳感器來精確化結(jié)果，讓學生直觀感受到各種要素的變化。

教師先在傳感器中裝入NO2和N2O4的氣體，并且將該注射器與傳感器相連接，在電腦上顯示出傳感器數(shù)據(jù)的變化情況。教師讓學生自己動手推動注射器，觀察壓強與現(xiàn)象變化之間的關(guān)系，并且繪制曲線圖。學生通過直觀感受，發(fā)現(xiàn)當氣體被壓縮到一半的時候，因為容器中NO2濃度加大，顏色變深。

（二）開發(fā)學生的實驗?zāi)芰?/p>

教師也可以讓學生通過動手實驗，鞏固已知的理論知識。筆者以“化學反應(yīng)速率”教學來解釋該方法的運用“化學反應(yīng)速率”教學板塊，教師通過實驗研究不同要素對化學反應(yīng)速度產(chǎn)生的影響。

在課前預(yù)習階段，學生可以通過查閱資料的方法了解生活中的化學反應(yīng)，判斷哪些要素會影響到化學反應(yīng)速率。

在課堂教學階段，教師可以提問學生：哪些化學反應(yīng)需要加速？哪些則需要減速？學生會回答：希望在冰箱里的食物可以保存的更久？鐵制品希望腐蝕速度慢些等等。教師可以進一步提問：如何控制化學反應(yīng)速率，才能更好為人們生活服務(wù)呢？

在實驗階段中，教師設(shè)置鋅片和銅片與鹽酸反應(yīng)速率對比；物體在純氧和空氣中燃燒劇烈程度對比等實驗，來得出會影響反應(yīng)速率的要素。在活塞保持一段時間不動之后，注射器當中的氣體顏色會越來越前，這說明了化學反應(yīng)平衡出現(xiàn)了變化。同樣，在減壓氣體體積逐漸提高之后，注射器中顏色也會越來越淺，這是因為NO2氣體濃度越來越小，而后顏色的變深意味著平衡再次發(fā)生移動。

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關(guān)鍵詞： 題型特點 備考策略 題型分析

化學反應(yīng)原理是高考“主考”和“必考”的內(nèi)容，縱觀近幾年新課標高考主觀題型中，反應(yīng)原理的考查一直占有半壁江山，化學反應(yīng)速率與化學平衡知識更是反應(yīng)原理考查的重中之重。

2014年全國Ⅰ卷：28題考點：化學方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，化學平衡常數(shù)及相關(guān)計算，圖像分析，影響化學反應(yīng)速率的因素及大小比較。

S2015年全國Ⅰ卷：28題考點：氧化還原反應(yīng)，溶度積常數(shù)的計算，根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱，平衡常數(shù)，電極反應(yīng)式的書寫及電池能量密度計算。

2016年全國Ⅰ卷：27題考點：離子方程式的書寫，實驗現(xiàn)象的描述，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的大小判斷，利用溶度積常數(shù)計算離子濃度。

2017年全國高考預(yù)測：預(yù)計2017年高考新課標全國卷中仍以工業(yè)生產(chǎn)為載體，綜合考查化學反應(yīng)速率與化學平衡，有關(guān)熱化學方程式的計算，電化學知識的綜合應(yīng)用等。

一、反應(yīng)原理主觀題型的特點

反應(yīng)原理主觀題型有如下特點：1.題頭：以真實化學生產(chǎn)實際為背景。

2.題干：以表格、圖表的形式提供相關(guān)信息，以熟悉的物質(zhì)、新穎的情景呈現(xiàn)。

3.題尾：根據(jù)表格、圖表中涉及的知識設(shè)問。一般考查的內(nèi)容較多，思維轉(zhuǎn)換角度大，試題難度較大，對思維能力的要求較高。

那么具體考什么？

1.書寫：（1）根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學方程式；（2）電極反應(yīng)的書寫。

2.判斷：（1）外界條件對反應(yīng)速率的影響；（2）平衡移動的判斷；（3）溶液中離子濃度的關(guān)系；（4）速率平衡圖像。

3.計算：（1）化學反應(yīng)速率；（2）反應(yīng)熱；（3）化學平衡常數(shù)及計算。

二、備考策略

該類試題難度一般較大，解題時要認真分析每個小題考查的知識點，迅速轉(zhuǎn)變思路，具體步驟：

1.審題――瀏覽全題，明確已知和所求，挖掘解題切入點。

2.析題――仔細審題，關(guān)注有效信息。

（1）對于化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像類試題：

明確橫縱坐標的含義理解起點、終點、拐點的意義分析曲線的變化趨勢。

（2）對于圖表數(shù)據(jù)類試題：

分析數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù)間的內(nèi)在聯(lián)系找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律挖掘數(shù)據(jù)的隱含意義。

（3）對于電化學類試題：

判斷是原電池還是電解池分析電極類別，書寫電極反應(yīng)式按電極反應(yīng)式進行相關(guān)計算。

（4）對于電解質(zhì)溶液類試題：

明確溶液中的物質(zhì)類型及可能存在的平衡類型，然后進行解答。

3.答題――合理切入，規(guī)范正確答題。

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【關(guān)鍵詞】高中化學 化學反應(yīng)原理 模塊實驗教學

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2014）07-0078-01

高中教學質(zhì)量的高低決定了學生今后的學習動態(tài)，是學生學習過程中的重要階段?；瘜W是一門綜合性和應(yīng)用性比較強的基礎(chǔ)自然學科，對人們的生產(chǎn)和生活有著重要的影響作用。高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學不斷的被運用于高中教學過程中，但是還需要不斷的改進和完善，才能夠更好的符合教育的發(fā)展。

一、高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學的相關(guān)方面的基本情況

高中教學改革是新課程改革的重要組成部分，同時也在某種程度上決定了我們國家教育制度改革的質(zhì)量與水平，是教育制度改革過程中的核心部分?！盎瘜W反應(yīng)原理”是高中化學進行新一輪課程改革的關(guān)鍵部分，同時也是屬于一種基本的化學理論知識的基石，是學生解決化學高考難題的必備法寶。高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學是根據(jù)各種化學現(xiàn)象和化學性質(zhì)綜合而出的新型化學教學方法，教師可以通過這種方法向?qū)W生詮釋難度比較大的教學內(nèi)容。

高中化學課程標準指出：《化學反應(yīng)原理》 模塊的內(nèi)容主要從化學反應(yīng)與能量、 化學反應(yīng)速率和化學平衡以及溶液中的離子平衡等三個方面來探索化學反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。[1]學生能夠更好的理解化學中的各項屬性變化和基本理論知識所體現(xiàn)的規(guī)律，幫助學生更好的掌握基本知識，提高學生學習的熱情和積極性。

二、提高高中”化學反應(yīng)原理“模塊實驗教學質(zhì)量的現(xiàn)實意義

加強高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗的教學質(zhì)量符合我們國家新一輪課程改革的發(fā)展需要，并且對高中化學課程的教學方法改進有著重要的指導(dǎo)作用，對于學生而言高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學有利于提高學生的發(fā)散性思維能力的擴展。

1.提高高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學質(zhì)量對高中的化學課程內(nèi)容改革和教學方式革新有著不可替代的影響力，并且極大的提高了教學的質(zhì)量，有利于實現(xiàn)課程改革的目標。教師教學方式和教學態(tài)度、學生的學習態(tài)度、教學目標與方法的設(shè)定、教學內(nèi)容的設(shè)計和課堂效果等等都是課堂教學質(zhì)量的影響元素，因此必須改變這些方面的影響性，以此提高教學質(zhì)量。高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學方式比較好的綜合了以上的影響因素，對教師、學生的態(tài)度和方式的轉(zhuǎn)變有著重要作用。

2.高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學有利于提高學生的化學實驗管理。高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗是一種比較直接有效的化學教學方法，它不僅僅讓學生充分的掌握的相關(guān)方面的理論知識，還極大的提高了學生的化學實驗?zāi)芰退?。高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學符合我們國家教育制度改革的發(fā)展新目標，提高了學生的動手能力、思維能力和創(chuàng)新意識，在某些方面極大的提高了學生的學習積極性和學習的熱情。

3.高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學有益于教師改變自己的教學方式和教學目標的設(shè)置，有利于改變學生自身學習方式的轉(zhuǎn)變。學生的學習方式主要是通過教師教學和自身學習，是從不了解到了解的過程，這些過程中主要是為了提高學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力，同時也在某種程度上改變了學生的思維能力。[2]高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學改變了教師的教學方式，同時也促進了學生學習方式的改變，幫助學生更好和更為透徹的掌握相關(guān)方面的化學理論知識。

4.高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學質(zhì)量的提高，有利于構(gòu)建比較系統(tǒng)和完善的高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學理論體系，同時也集中反應(yīng)了教學理論、教學方法與教學手段。[3]高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學體系的構(gòu)建有利于完善教師的教學方式，為提高教師的轉(zhuǎn)換能力和學生適應(yīng)能力奠定了理論技術(shù)基礎(chǔ)。在進行高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學設(shè)計的過程中，教師會改變自己的教學目的，以學生為本來設(shè)計教學模塊，這樣不僅提高了教師的教學能力，還有利于提高學生的學習能力。

三、高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學的實際對策

1.充分發(fā)揮實驗教學的功效與影響力，將其教育意義和教育作用放在實驗教學的首位，目的旨在于提高學生的各項綜合能力和培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力和實驗方法的改進能力。教師在實驗教學過程中著重提高學生的實驗?zāi)芰?，只有如此才有利于將實驗與化學理論知識進行充分的結(jié)合。

2.教師和相關(guān)方面的教學人員要積極誘導(dǎo)學生自行開展檢驗實驗活動，不斷的驗證自己的實驗?zāi)芰?，明確自己的實驗?zāi)繕?，從而提高自己的能力。教師要根?jù)教學內(nèi)容和實驗器具的性質(zhì)設(shè)定教學環(huán)節(jié)，在進行實驗課程之前要幫組學生了解相關(guān)的內(nèi)容，這樣學生在進行實驗的時候才能夠更加運用自如。不僅如此教師還應(yīng)當在實驗課程中積極指導(dǎo)，幫助學生更好的完成任務(wù)，課后也要進行深刻總結(jié)，以此來改進教學方法。

3.全面提高高中學生的學習積極性和學習化學知識的自覺性，培養(yǎng)綜合性比較高的化學人才。教師熟悉的掌握這項特殊的教學課程的性質(zhì)之后就可以適當?shù)脑O(shè)定一些符合實際的教學情境，圍繞學生的學習問題來開展解疑活動，讓學生自己主動的發(fā)現(xiàn)化學規(guī)律，以此來解決學生的困惑。教師應(yīng)當事先積極與學生進行交流與溝通，掌握學生的心理發(fā)展情況和學習情況，合理的設(shè)計教學方案，這對提高高中“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學質(zhì)量有著重要作用。

四、結(jié)論

伴隨著我們國家的社會主義市場經(jīng)濟的發(fā)展，科技水平和知識水平不斷的提高，為教育制度改革和教學方法的改進奠定了基礎(chǔ)。在我們國家實行新課改的過程中，“化學反應(yīng)原理”模塊實驗教學在高中課堂教學中的重要性越來越突出，這就需要不斷研究策略，提高教學的質(zhì)量，以此來實現(xiàn)教育制度改革的目標。

參考文獻：

[1]失雪琴.突出實驗在初中化學教學中的基礎(chǔ)地位[J].教育教學論壇.2012年18期

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化學反應(yīng)原理;疑難問題;辨析

2014年暑假期間，三明市嚴業(yè)安名師工作室成員以《化學反應(yīng)原理》為載體，對今年福建省各地市的化學模擬試題和高考化學選考試題中存在的若干疑難問題進行專題研討?，F(xiàn)將一些不甚成熟的解答整理如下，供廣大中學化學教師在今后高考復(fù)習時參考。

【問題1】2014年福建省高考理綜試題第24題第1小題：

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 （填字母）。

【解答】本小題主要考查學生對金屬發(fā)生電化學腐蝕原理的理解，通過解釋金屬腐蝕現(xiàn)象考查反應(yīng)速率知識和思維的綜合應(yīng)用能力。

為什么C是腐蝕最嚴重的區(qū)域，而B卻是生成鐵銹最多的區(qū)域？這是一個困擾許多學生和教師的問題。為此，筆者查閱了一些文獻資料，擬就此問題從電化學原理角度加以分析。

鐵閘不同部位被海水腐蝕的情況不同的現(xiàn)象，是由鐵的差異充氣腐蝕造成的。有的文獻把差異充氣腐蝕歸結(jié)于吸氧（濃差）腐蝕一類。鐵閘浸在海水中，其表面因氧氣分布不均勻而引起腐蝕。海水液面接觸空氣的部分O2的濃度大，液面越往下O2的濃度越小。由圖可知，在O2濃度較小的C區(qū)域的鐵閘部分為原電池的負極（陽極），F(xiàn)e原子失去電子變?yōu)镕e2+，進入海水而損耗，電極反應(yīng)為Fe-2e- = Fe2+;在O2濃度較大的液面交界處附近的鐵閘部分為原電池的正極（陰極），電極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。隨著腐蝕過程的進行，在兩極生成的產(chǎn)物Fe2+和OH-的濃度不斷增加，在濃差的推動下兩種離子相向擴散，在B區(qū)域相遇生成Fe（OH）2，并與海水以及O2反應(yīng)生成紅棕色Fe（OH）3，進一步轉(zhuǎn)化為鐵銹，其主要成分為Fe2O3?nH2O。有關(guān)反應(yīng)式為： 2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

2Fe（OH）3=Fe2O3?nH2O+（3-n）H2O。

在認識金屬腐蝕問題時，要區(qū)分清楚鋼鐵的腐蝕和生銹這兩個概念，鐵銹的多少和此處銹蝕的程度可能是不一致的。金屬發(fā)生電化學腐蝕的根本原因是被腐蝕的金屬成為原電池的負極，其原子失去電子變成金屬陽離子，進入電解質(zhì)溶液而損耗。鋼鐵生銹是指在鐵的表面生成了鐵銹Fe2O3?nH2O。通常我們看到鋼鐵和液面交界處的鐵銹很多，就誤認為鐵在此處腐蝕最嚴重，這是因為“不識廬山真面目”之故。

另有文獻指出，鐵的差異充氣腐蝕是一種腐蝕電偶，是由差異充氣電池引起的腐蝕。由于氧充氣不均，即氧的濃度有差異而造成的腐蝕，與氧濃差電池是不同的。氧濃差電池的電勢是平衡電勢，可用能斯特方程式進行計算。金屬在氧充氣不均的介質(zhì)中其電勢不是平衡電勢，而是非平衡電勢。非平衡電勢最后能達到一個恒定的數(shù)值，稱為穩(wěn)定電勢或腐蝕電勢。穩(wěn)定電勢與溶液的成分、濃度、溫度、攪拌情況以及金屬表面狀態(tài)有關(guān)，且不服從能斯特方程式，但可通過實驗測定和動力學 導(dǎo)出。

【問題2】往蒸餾水中加酸一定是抑制水的電離嗎？

【解答】蒸餾水中存在水的電離平衡：H2O H++ OH-，若往其中加入醋酸等質(zhì)子酸，由于醋酸的電離能力遠強于水的電離能力，醋酸電離出較多的H+，促使水的電離平衡向結(jié)合成水分子的方向移動，抑制了水的 電離。

硼酸（H3BO3）是一個一元弱酸，Ka = 5.8×10-10，它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性，并不是H3BO3本身電離出H+離子所致，而是水分子中氧原子的孤對電子填入中心B原子的2p空軌道，加合而生成B（OH）4-離子，給出H+的結(jié)果。這種結(jié)合方式充分體現(xiàn)了硼化合物的缺電子特征，因此硼酸為路易斯酸。

OH

H3BO3+H2O HO― B― OH +H+

OH

從這個角度分析，往蒸餾水中加入少量硼酸晶體，由于H3BO3加合了水電離的OH-，生成B（OH）4-離子，促使水的電離平衡向電離的方向移動，促進了水的電離。

【問題3】能從Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO反應(yīng)來判斷H2CO3酸性強于HClO嗎？

【解答】根據(jù)幾種物質(zhì)的相應(yīng)性質(zhì)來比較弱酸的相對強弱時，需關(guān)注一些具體因素。例如，將CO2分別通入NaClO和Ca（ClO）2溶液中，都有HClO生成。相應(yīng)的離子方程式為： ClO- + H2O + CO2 = HClO + HCO3- 、 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO。很明顯，后者除了電離平衡外，還有沉淀反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3參與。因此，前者可以表明H2CO3酸性強于HClO，后者不宜用來比較H2CO3和HClO的酸性強弱。類似的情況還有很多，如不能根據(jù)Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH反應(yīng)來比較Ca（OH）2和NaOH的堿性強弱;不能根據(jù)CuSO4+H2S =CuS+H2SO4、2AgNO3+H2S=Ag2S+2HNO3兩個反應(yīng)來比較H2S和H2SO4、HNO3的酸性強弱。

利用電離平衡來確定酸的相對強弱時，只能根據(jù)酸的單一性質(zhì)（電離平衡常數(shù)Ka）來比較，不能有其他平衡（如沉淀溶解平衡）參與。此外，在比較酸的相對強弱時，應(yīng)重視化學反應(yīng)的完全程度，以較完全的反應(yīng)為依據(jù)。若兩種酸的Ka相近，將發(fā)生相互“置換”。例如，若把CO2氣體通入NaHS溶液中，逸出的氣體能使Pb（CH3COO）2試紙變黑，表明有H2S生成;把H2S氣體通入NaHCO3溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁，表明有CO2生成。兩個反應(yīng)的離子方程式和平衡常數(shù)分別為： HS-+ CO2 + H2O = HCO3- + H2S

K=■=■=5.1

HCO3- + H2S = HS- + H2O + CO2

K=■=■=0.20

可見，上述兩個反應(yīng)進行得很不完全，其實是一個典型的可逆反應(yīng)，不宜用于比較H2CO3和H2S的酸性 強弱。

【問題4】常溫下，0.10 mol?L-1的Na2S溶液中[S2-]大于[OH-]嗎？

【解答】S2-在水溶液中分步水解的平衡式及水解平衡常數(shù)為

S2- + H2O HS- + OH-

K=■=■=■=8.3×10-2

HS- + H2O H2S + OH-

K=■=■=■=1.1×10-7

比較上述S2-的兩步水解平衡常數(shù)Kh1Kh2，因此溶液中[OH-]只需按第一步水解平衡簡化計算，不必考慮第二步水解。設(shè)[OH-] = [HS-] =xmol?L-1

S2- + H2O HS- + OH-

初始濃度/ mol?L-1 0.10 0 0

變化濃度/ mol?L-1 x x x

平衡濃度/ mol?L-1 0.10-x x x

K=■=■=8.3×10-2

因■500，不能簡化計算，解上面的一元二次方程，得x=5.9×10-2，[OH-]=[HS-]= 5.9×10-2 mol?L-1

[S2-] =（0.10-5.9×10-2）mol?L-1 = 4.1×10-2 mol?L-1

水解度α=■×100%=59%

可見，0.10 mol?L-1 的Na2S溶液中，S2-的水解程度很大，α=59%，導(dǎo)致[S2-][OH-]。建議中學化學教學中，回避Na2S溶液中的各微粒濃度大小的比較問題，以免犯科學性錯誤。

【問題5】常溫下，0.10 mol?L-1的NaHCO3溶液中[OH-]大于[CO32-]嗎？

【解答】在NaHCO3溶液中存在著下列平衡關(guān)系：

物料平衡：c=[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]

電荷平衡：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

以上兩式相減得質(zhì)子平衡：[H+]+[H2CO3]= [CO32-] + [OH-] ①

25℃時，H2CO3溶液中，Kw=[H+][OH-]，[OH-]=■

H2CO3 H+ + HCO3-

Ka1=■=4.5×10-7，[H2CO3]=■;

HCO3- H+ + CO32-

Ka2=■=4.5×10-11，[CO32-]=■;

代入①式得：[H+]+■=■+■;

整理后得：■=■;

[H+]=■ ②

一般情況下，HCO3-的水解和電離的傾向都很小，溶液中的HCO3-消耗甚少，②式中HCO3-的平衡濃度近似等于初始濃度c，故 [H+]=■ ③

在0.10 mol?L-1的NaHCO3溶液中，[HCO3-]≈c= 0.10 mol?L-1

c Ka2 20Kw ，c 20 Ka1

[H+]=■=■≈4.6×10-9（mol?L-1）

[OH-]=■=■≈2.2×10-6（mol?L-1）

[CO32-]=■=■≈1.0×10-3（mol?L-1）

[H2CO3]=■=■≈1.0×10-3（mol?L-1）

可見，0.10 mol?L-1的NaHCO3溶液中，[H2CO3]≈ [CO32-][OH-][H+]。

問題分析：NaHCO3溶液中存在著水解平衡、電離平衡和質(zhì)子轉(zhuǎn)移等平衡：

④ HCO3- + H2O H2CO3 + OH-

Kh=■=■=■=2.2×10-8

⑤ HCO3- H+ + CO32- ;

Ka2=■=4.7×10-11

⑥ 2HCO3- H2CO3 + CO32- ;

K轉(zhuǎn)移=■=■=■=1.0×10-4

由于K轉(zhuǎn)移 Ka2，K轉(zhuǎn)移 Kh，故平衡④、⑤互相促進，水的電離平衡逆向移動，HCO3-的水解程度、電離程度均增大，溶液中的[H2CO3]、[CO32-]明顯比單純按照平衡④、⑤式計算值大。 【問題6】0.10 mol?L-1的NaHCO3和CH3COONa溶液相比，常溫下何者的堿性更強？

【解答】在學習“鹽類水解”知識時，通常會歸納出“越弱越水解”等規(guī)律。所謂越弱越水解，就是鹽所對應(yīng)的共軛酸越弱時，該鹽的水解程度就越大。例如，醋酸的酸性強于碳酸，碳酸的酸性又比次氯酸強，故濃度相同的CH3COONa和NaClO溶液相比，NaClO溶液的水解程度更大，堿性更強。那么，0.10 mol?L-1的NaHCO3溶液的堿性是否比CH3COONa溶液強呢？

下面，我們來計算0.10 mol?L-1的CH3COONa溶液的[OH-]。

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

初始濃度/mol?L-1 0.10 0 0

變化濃度/mol?L-1 x x x

平衡濃度/mol?L-1 0.10-x x x

Kh=■=■=■=■=5.7×10-10

Kh很小，且■500，故x很小，0.10-x≈0.10，得■= 7.55×10-6，[OH-] = 7.55×10-6 mol?L-1

在問題5中我們已經(jīng)得出，0.10 mol?L-1的NaHCO3溶液中的[OH-] = 2.2×10-6 mol?L-1，故相同濃度時，CH3COONa溶液的堿性強于NaHCO3溶液。

篇5

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.07.020

“三效課堂”是指新課程改革中高中化學課堂教學中的有效課堂預(yù)學、高效課堂互動和強效課堂反饋三環(huán)節(jié)融為一個有機整體的課堂教學。其中課堂預(yù)習是前提，學生為有效的自主課堂預(yù)學準備，保障了高效的課堂互動學習；課堂互動是關(guān)鍵，學生活動貫穿整個課堂教學，教師掌握好互動的熱度，使學生樂在其中、學在其中，讓課堂教學成為“知識的超市，生命的狂歡”；課堂反饋是保證，是將學生學習中錯誤反饋出來糾正到正確的過程。三個基本環(huán)節(jié)貫穿于高中化學有效教學的全過程，進而達成“三效合一”的有效教學模式。筆者以化學反應(yīng)原理為例，嘗試著采用“三效”課堂的模式，以喚醒學生學習化學的熱情，使學生的主體作用得到充分的發(fā)揮。

一、學案導(dǎo)學，讓自主學習趣味盎然

“學案”即學習方案，是教師根據(jù)課程標準、教材、結(jié)合學生的認知水平，知識經(jīng)驗和能力儲備，為指導(dǎo)學生自主學習、主動探究進行知識和能力建構(gòu)而編制的學習方案。學案導(dǎo)學教學模式是以建構(gòu)主義理論、有意義學習理論為基礎(chǔ)，以學生學會學習為目標，以學案為載體，以導(dǎo)學為方法，教師的指導(dǎo)為主導(dǎo)，學生的自主學習為主體，師生共同合作完成教學任務(wù)的一種開放性的教學模式。

學案導(dǎo)學教學模式的精髓在于“學案和導(dǎo)學”，它充分體現(xiàn)了“教為主導(dǎo)，學位主體，學會與會學，個性發(fā)展與全面發(fā)展”相統(tǒng)一的教學理論。例如：筆者在講授第四單元第三節(jié)《電解池》時，設(shè)計了如下學案導(dǎo)學：

“電解池”學案

[學習目標]

①了解電解池的工作原理和形成條件。

②能夠正確判斷電解池的陰、陽極。

③能夠正確判斷簡單電解產(chǎn)物，并能正確書寫電極反應(yīng)、電解方程式。

④通過閱讀“戴維的生平”認識化學知識與生命活動的聯(lián)系。

[課前預(yù)習]

①電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電？

②電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中有沒有化學變化？

[合作探究]

①將兩根碳棒用導(dǎo)線連接，插到cucl2溶液中觀察現(xiàn)象。

②將兩根碳棒和電源用導(dǎo)線連接，插到cucl2溶液中觀察現(xiàn)象。

問題1.通電前cucl2溶液中含有哪些微粒？

問題2.在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？

問題3.通電后在陽極和陰極各發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？

③實驗記錄

④將cucl2溶液改為cuso4、nacl、na2so4繼續(xù)電解推測產(chǎn)物？

[歸納總結(jié)]根據(jù)實驗結(jié)論，結(jié)合課本內(nèi)容歸納出電解、電解池以及構(gòu)成電解池條件和電解規(guī)律。

[練習鞏固]略

[書面作業(yè)]寫出電解cucl2、cuso4、nacl、na2so4溶液的電極方程式。

[實踐作業(yè)]

①若將實驗探究電解cucl2溶液兩根石墨電極互換，接通電源會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？

②上網(wǎng)查閱資料，了解戴維的生平寫一個題為《電解的應(yīng)用》的小論文，不少于500字。

這樣“據(jù)案自學、嘗試解疑”把學生推到了學習的主動地位，教師在課堂上必需保證學生自主學習的時間，在適當時機給予適量的指導(dǎo)。同時要對學生的積極表現(xiàn)給予肯定，對在主動探究過程中消極怠慢的學生給以引導(dǎo)、批評、督促，保證對學案順利地展開學習。教師還要迅速準確地捕捉具有普遍意義的疑點和難點，以便在后面的環(huán)節(jié)中更好地發(fā)揮教師的主導(dǎo)功能。

學案導(dǎo)學的最關(guān)鍵的一環(huán)是學案的編寫。從“以學生為學習主體”這個角度考慮，學案應(yīng)該符合學生主體性學習的需要和規(guī)律。具體地說，學案應(yīng)能促進學生理解學習的任務(wù)，弄清需要解決的問題，明確學習目標，應(yīng)能引發(fā)學生對學習思路和學習過程進行思考。在學生自學前，教師要精心設(shè)計題目，設(shè)計的問題要有啟發(fā)性，能啟發(fā)學生思維，能引導(dǎo)學生閱讀與思考，問題不能太多太雜，問題要少，盡量用填空的方式呈現(xiàn)，盡量用你認為怎樣？你判斷的依據(jù)？你發(fā)現(xiàn)了什么？等來激活學生思維。

二、課堂互動，讓自主探究事半功倍

探究學習是新課程倡導(dǎo)的一種重要課堂學習方式。它是指學習過程在教師的啟發(fā)誘導(dǎo)下，以學生獨立自主學習和合作討論為前提，以現(xiàn)行教材為基本探究內(nèi)容，為學生提供充分自由表達、質(zhì)疑、探究、討論問題的機會，讓學生通過個人、小組、集體等多種解難釋疑活動，將自己所學的知識應(yīng)用于

決實際問題的一種教學形式。

1. 實驗探究模式

實驗探究并不是簡單地做實驗，而是利用各種儀器設(shè)備人為地制造和改變，控制某些條件，排除各種干擾，突出主要因素，從而獲得各種化學實驗事實的一種科學研究方法。比如在學習“鹽類的水解”這節(jié)內(nèi)容之前，我讓學生測定了一組鹽溶液的ph值，測得nacl、kno3溶液ph=7，nh4cl、al2 （so4）3、mgcl2溶液ph < 7，na2co3、na3po4、ch3coona溶液ph > 7，學生議論紛紛不知什么原因，于是他們探究的欲望被充分激發(fā)。我就順便提出以下思考題：①我們已學過了化學平衡和電離平衡，你是如何理解平衡移動原理的？（復(fù)習、回憶、鞏固）②上述鹽溶于水后均完全電離，但都不產(chǎn)生h+和oh-，而溶液中的h+和oh-全部來自水的電離即c（h+）=c（oh-），為什么加入某些鹽后溶液的酸堿性發(fā)生了明顯變化，表明h+的濃度不等于oh-，那么導(dǎo)致這種不相等的原因是什么？③怎樣才能實現(xiàn)水的電離平衡的移動？發(fā)生了什么變化？是化學變化嗎？④從離子反應(yīng)條件看，離子濃度的減小是化學反應(yīng)發(fā)生的根本原因，鹽中的什么離子能與水發(fā)生反應(yīng)從而使?jié)舛葴p小？學生們的探究興趣就被激發(fā)起來，整個課堂進入探究，但切忌自主探究不是“放羊式”探究，教師手中要始終牽著一根線，不能讓課堂探究散漫無主題。

2. 合作探究模式

合作探究是指讓學習者以小組的方式為達成共同目標而一起構(gòu)建知識的一種學習方式。探討方式主要為小組探討，師生共同探討等。比如：在教“化學反應(yīng)速率”時為了加強學生的感性認識更好地理解概念，我讓學生分成三個小組探討以下三個問題：①描述化學反應(yīng)速率的物理量有哪些？（實驗2-1可以根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快慢來判斷；也可根據(jù)生成沉淀的快慢、反應(yīng)物與生成物顏色變化的快慢、體系壓強的變化；還可通過測量導(dǎo)電能力、光的吸收、光的發(fā)射等變化與時間的關(guān)系。）②如何定量地表示化學反應(yīng)速率？（通過質(zhì)量的變化、壓強變化、氣體體積的變化、濃度的變化等）這都體現(xiàn)了合作交流共同探討的重要性，然后教師發(fā)揮主導(dǎo)作用，回歸到教材在交流中得出：反應(yīng)速率的表示方法的共同之處，都是用在單位時間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量（物質(zhì)的量）的變化來表示，顯然實驗2-1中以測量h2的體積最為簡便易行。然后引導(dǎo)學生得出：化學反應(yīng)速率通?？偸怯脝挝粫r間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示。③濃度對化學反應(yīng)速率如何影響？有分組實驗，不同濃度的高錳酸鉀酸性溶液和同濃度草酸溶液混合后，溶液顏色褪去所需的時間，自己總結(jié)規(guī)律。這樣讓學生從感性到理性對化學方應(yīng)速率從認識到理解。

讓學生通過小組合作去探討，學生會主動去參與，主動去思考，避免了少數(shù)優(yōu)秀學生壟斷課堂的現(xiàn)象。當學生自己通過討論解決問題后，就會產(chǎn)生成就感，這種成就感會激發(fā)學生學習的激情和探討的熱情。

3. 質(zhì)疑探究模式

沒有質(zhì)疑就不可能有創(chuàng)新能力。從現(xiàn)代教學觀點看，教學過程既是學生的認識過程，又是學生的思維發(fā)展過程。而思維又是由疑問引起的，學生心中有了疑問，才會使他們提出質(zhì)疑以解心中疑因，使質(zhì)疑在教學中發(fā)揮重要作用。如學習“鹽類的水解的應(yīng)用”時，有的學生對某些溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物不太理解，我就鼓勵學生把這些物質(zhì)的性質(zhì)的疑問提出來。學生一個接著一個的困惑不斷被提出：①fecl3溶液與fe2（so4）3 蒸干后產(chǎn)物為什么不同？②nahco3溶液與ca（hco3）2溶液性質(zhì)很相似，為何蒸干后產(chǎn)物也不同？③mg（hco3）2為什么蒸干灼燒后產(chǎn)物為mgo。這些疑問通過學生的討論和教師的適時指導(dǎo)，一下子就迎刃而解啦！當然，有時也需教師引導(dǎo)學生設(shè)疑，學生也要有一定的學習興趣，這樣疑問就多了、深了！只有這樣我們的新課程改革才會成功。

三、適時反饋，讓自主學習卓有成效

適時反饋方式有多種，最有效最常見的一種就是課堂檢測，可通過課堂檢測鞏固本節(jié)課所學的基礎(chǔ)知識和基本技能，發(fā)現(xiàn)這節(jié)課知識掌握的漏洞與不足，促進學生成長與反思。檢測是否有效，關(guān)鍵在于練習是否系統(tǒng)、是否科學合理，能否引導(dǎo)學生學會概括與遷移。檢測的目的在于反饋學生學習信息：了解學習目標哪些已經(jīng)達到？哪些沒達到？如果沒達到有哪幾種表現(xiàn)形式？沒有達到目標的原因是什么？困難在哪里？對其中出現(xiàn)的個別問題進行個別輔導(dǎo)，對共性的問題則在下一刻集體精講，講清思路真正做到一步一

篇6

多媒體教學優(yōu)點突出，如可實現(xiàn)多種信息融合，提供更加直觀的授課界面，節(jié)約板書時間，增大授課容量等。但其缺點也較明顯，圖片的播放速度較快，多數(shù)內(nèi)容一晃即過，大量重要知識點不能給學生留下深刻印象，及其不利于學生對重要知識的掌握。為使多媒體教學達到最好的效果，就要揚長避短，充分發(fā)揮其優(yōu)點，同傳統(tǒng)教學的長處無縫對接，提高課堂效率。

2教師在多媒體教學中的定位

教師應(yīng)在認真鉆研教材的基礎(chǔ)上，查閱最新化工反應(yīng)文獻，了解學科發(fā)展的最新動態(tài)，并對教材的內(nèi)容進行甄別處理，合理安排授課內(nèi)容，做到詳略得當，重點突出，迎合化工人才市場的需要，培養(yǎng)出合格的一線操作工人。在多媒體授課過程中，學生是教學活動的主體，其學習模式也從灌注式轉(zhuǎn)變成自助學習模式。這就要求教師使用新的授課方式的過程中，精心組織課堂教學，調(diào)動學生的主動性，實現(xiàn)教師自身從教學中心位置到學生學習督導(dǎo)的轉(zhuǎn)變。教師的工作重心也從課堂向課外延伸，把課堂教學內(nèi)容和課外知識充分融合到一起，轉(zhuǎn)變課堂職責，從灌輸知識變換成激勵、指導(dǎo)、咨詢及建議為主。

3教師在多媒體教學中應(yīng)具備的能力要求

多媒體教學是已經(jīng)是當今教學手段的主流趨勢，這就對教師的自身素質(zhì)提出了更高的要求，教師要迎合“有效課堂”的需要，迅速的提高自己的綜合能力，符合新的教學形式的要求。首先，教師要充分利用多媒體的先進性，重新規(guī)劃和設(shè)計《化工反應(yīng)原理與設(shè)備》多媒體教學內(nèi)容。對不同的授課對象，因材施教，對學生學習過程中出現(xiàn)的小問題提供更加合適的解決方案，針對不同的學生，實現(xiàn)個性化教學，使其在在課堂學習中逐漸培養(yǎng)自己的綜合能力。其次，教師要勝任自己的新角色，啟迪教學。這就要求教師熟練掌握多媒體編輯技術(shù)，按照授課對象組織多媒體素材，構(gòu)思教學內(nèi)容，設(shè)計考核內(nèi)容，突出教師個性化教學。當然了，教師必須具備扎實的理論基礎(chǔ)，這樣，才能在制作多媒體課件時使授課內(nèi)容更加豐富，知識點才能做到無縫連接，授課層次才能更加清晰，明確，做到選取的課堂內(nèi)容更加適時、適當，展示形式才能靈活多變。再者，教師還應(yīng)使課堂教學增添趣味性。積極改進教學方法，研究新型的教學藝術(shù)，如直觀演示、動手操作、競賽參與等，把本課程教學做的更扎實、更有效。最后，一套完整多媒體課件的制作要求制作者有更加堅實的多媒體制作能力，把各種制作技巧巧妙的連接在一起，使得教學目標更加明確，突出重難點，更好地體現(xiàn)教學策略，真正的提高授課對象的能力。

4結(jié)束語

篇7

主辦單位：徐州師范大學學生工作處

承辦單位：徐州師范大學學生自我管理委員會一、晚會宏觀模式2．節(jié)目表演部分分為兩個版塊：篇、前行篇中間以游戲隔開

3．晚會整體要章顯大學生的高尚品位以及青春活力，增進自管會內(nèi)部凝聚力

4．晚會節(jié)目類型主要有獨唱、舞蹈、話劇、串燒、樂器、走秀、朗誦，可以適當添加、游戲二、節(jié)目相關(guān)準備工作：

1．各部要求準備2~4個節(jié)目，節(jié)目類型不能相同，盡量由部內(nèi)成員參加。

2．12月8日各部上交初步節(jié)目名單

12月15日進行節(jié)目篩選，確定最終節(jié)目名單

12月22日進行第一次彩排

12月26日進行第二次彩排

12月28日上午進行最后彩排帶妝彩排

3．各部道具服裝需自己準備校團委可提供部分晚會需要服裝

4．主持人：女主持：耿偉

男主持：

5．晚會的開場音樂宏闊、隆重以及晚會前調(diào)動氣氛音樂的選擇

6．篇：樂器開場、舞蹈、獨唱、話劇

游戲：

前行篇：走秀、串燒、舞蹈、獨唱、朗誦

頒獎表彰：

晚會結(jié)束民族或美聲唱響晚會結(jié)尾三、晚會相關(guān)準備工作

1．秘書處：采購、部門間協(xié)調(diào)工作

2．宣傳部：現(xiàn)場布置

3．女生部：晚會現(xiàn)場節(jié)目間銜接工作

附表：工作細則一覽表

晚會前準備工作：

1．場地申請

2．禮儀小姐的選定以及相關(guān)培訓工作

3．印制節(jié)目單、門票

4．邀請嘉賓

5．借用所需工具

6．提前聯(lián)系好DV制作人員

7．采購：鮮花、禮品、熒光棒、化妝品、請?zhí)?、氣球、禮炮等

8．相關(guān)PPT制作

晚會現(xiàn)場準備工作：

1．引領(lǐng)觀眾入座禮儀；發(fā)放節(jié)目單、熒光棒

2．現(xiàn)場進出口工作人員到位

3．道具準備治安部

4．音響設(shè)備調(diào)試、燈光調(diào)試

5．投影設(shè)施的準備工作

6．化妝、換衣間工作人員到位

7．DV制作、拍攝照片人員到位

8．現(xiàn)場維持秩序人員到位

9．負責獻花、噴放禮炮人員到位

10．催臺人員到位

11．工作餐定制生活部

12．后臺秩序整體負責四、其他晚會要求：

1．上一個節(jié)目演出時，其后的兩個節(jié)目在后臺準備前一節(jié)目由于各種原因無法按時出演時，下一個節(jié)目可即時跟進

2．任一節(jié)目在演出過程中發(fā)生失誤或無法順利進行的情況時，由節(jié)目的領(lǐng)演人迅速組織演員重演此節(jié)目；若重演仍出現(xiàn)問題，則該節(jié)目立即退場，視具體情況決定其再次重演或取消。

3．各部成員需遵守晚會現(xiàn)場紀律，不得隨意走動、吃零食

篇8

關(guān)鍵詞：高中；化學；化學平衡原理；巧妙

引言

在高中化學教學中，平衡原理的內(nèi)容關(guān)系到整體知識的學習與理解。學生只有真正掌握該知識點，才能靈活應(yīng)用，并掌握應(yīng)用的方法與技巧。如何在化學中熟練應(yīng)用平衡原理是目前教育工作者面對的問題。本文就此進行分析。

一、化學平衡原理的定義

化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。作為高中化學必學的一項內(nèi)容，化學平衡原理可以提高學生學習的積極性，還能培養(yǎng)學生的化學核心素養(yǎng)。在課堂教學中，教師應(yīng)加強這部分內(nèi)容的教學，以便能提高學生的應(yīng)用能力，增強學生化學學習的效果。這樣才能推動后續(xù)教學活動的進行。在高中化學教學中，化學平衡原理的應(yīng)用非常廣泛，不僅被應(yīng)用于方程式中，還被應(yīng)用在了化學實驗、化學問題之中。學生只有掌握化學平衡原理的判斷方法，才能快速解決化學問題[1]。因此，在課堂教學中，教師應(yīng)加強對這部分內(nèi)容的應(yīng)用。這樣才能提高學生的學習積極性，促進教學活動順利進行。

二、高中化學教學中化學平衡原理的應(yīng)用

（一）應(yīng)用于化學反應(yīng)，判斷其是否平衡在高中化學中，學生可利用化學平衡原理對化學反應(yīng)情況進行判斷，通過此確定解決問題的方法，了解化學反應(yīng)情況，從而得到問題的答案。在化學學習中，學生應(yīng)用化學平衡原理可以了解化學反應(yīng)的本質(zhì)，深化自己對化學平衡的了解，提高自己的應(yīng)用能力。為了增強學習效果，學生需要對化學反應(yīng)中出現(xiàn)的物質(zhì)濃度、反應(yīng)方法等進行分析，將此作為判斷化學平衡的依據(jù)。對于學生來講，判斷化學反應(yīng)內(nèi)容與物質(zhì)濃度是一件比較簡單的事情。通過對化學方程式的分析，學生可以快速了解化學反應(yīng)中的相關(guān)內(nèi)容。若化學反應(yīng)為可逆反應(yīng)，學生則要進行較多的研究，不僅要確定參與反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)情況，同時還要明確化學反應(yīng)中各個物質(zhì)的反應(yīng)值及相關(guān)的數(shù)據(jù)。這樣才能判斷化學反應(yīng)是否結(jié)束，是否達到平衡狀態(tài)。若是參與化學反應(yīng)的物質(zhì)是有顏色的物質(zhì)，學生則可以通過反應(yīng)中物質(zhì)顏色的變化情況，確定化學反應(yīng)是否平衡。化學反應(yīng)有非常多的類型，其在環(huán)境、濃度等因素的影響下，會出現(xiàn)不同的化學反應(yīng)情況。在日常學習中，學生應(yīng)加強對化學反應(yīng)環(huán)境、濃度、顏色等各個因素的分析，以此判斷化學反應(yīng)是否平衡，為后續(xù)學習打好基礎(chǔ)。例如，在標準狀況下，SO2和O2的混合氣體為500ml，通過灼熱的催化劑催化后，體積變?yōu)?50ml(SO3作為氣體解)。我們將此450ml氣體通過NaOH溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量增加了0.985克，計算原混合氣體中SO2的質(zhì)量分數(shù)[2]。在課堂教學中，教師可引導(dǎo)學生利用化學基礎(chǔ)知識構(gòu)建化學方程式，利用化學平衡原理對該化學方程式進行分析，確定化學反應(yīng)中各個元素的變化。當化學方程式確定后，學生可利用化學平衡原理的相關(guān)內(nèi)容進行計算，確定化學方程式中各個物質(zhì)的數(shù)值，最后得到SO2的質(zhì)量分數(shù)。通過對化學反應(yīng)的分析，學生可以積累解決問題的經(jīng)驗。這樣也能提高課堂教學效果。

（二）應(yīng)用于化學方程式中，提高學生的學習能力化學方程式是化學學科知識中的重要組成部分，也是學生學習的重點。教師將化學平衡原理應(yīng)用在化學方程式中，可以深化學生對化學方程式的理解，也能提高學生的化學學習能力。在日常教學中，教師可將化學平衡原理與化學方程式結(jié)合在一起，通過這種教學方式使學生掌握化學反應(yīng)的本質(zhì)，學會靈活應(yīng)用化學平衡原理。[3]例如，NH3+H2ONH3H2O，該化學方程式表示氨氣溶于水發(fā)生的氨氣和水的反應(yīng)，反應(yīng)生成一水合氨溶液，俗稱氨水反應(yīng)式。在學習該方程式時，學生可以聯(lián)系可逆反應(yīng)原理進行分析，以此加深對方程式的記憶與理解。氨水中含有NH3H2O和NH3，氨水揮發(fā)出的是NH3氣體，NH3揮發(fā)，氨水中的一水和氨的平衡NH3+H2ONH3H2O逆向進行?；瘜W平衡原理在化學方程式中的應(yīng)用，可以使學生快速發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)，能提高學生的學習積極性，對學生的化學學習具有促進作用。

（三）應(yīng)用于實驗中，培養(yǎng)學生的化學能力實驗作為化學學習的基礎(chǔ)，是學生學習的主要內(nèi)容之一。在高中化學實驗中，教師應(yīng)用化學平衡原理能幫助學生了解實驗，掌握實驗方法，為其后續(xù)理論知識的學習提供實踐機會。在課堂教學中，教師要加強對實驗的分析，設(shè)計與化學平衡有關(guān)的實驗，引導(dǎo)學生深入探究，使學生掌握實驗的操作方法與步驟，構(gòu)建完整的知識系統(tǒng)[3]。例如，在學習“化學反應(yīng)與能量”這部分內(nèi)容時，教師可以將“影響化學反應(yīng)速率的條件”作為實驗內(nèi)容，引導(dǎo)學生對此進行實驗操作，了解催化劑、溫度、濃度等因素對化學反應(yīng)的影響，從而掌握化學平衡原理。在實驗教學中，教師可以讓學生按照教材要求通過獨自操作或者是小組合作的方式進行實驗，以此掌握操作方法，提高實驗?zāi)芰?。教師將化學平衡原理與實驗結(jié)合在一起，可以提高學生的知識應(yīng)用能力，也能培養(yǎng)學生的化學能力，有利于高效學習活動的進行。

篇9

反應(yīng)原理：指從化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化，化學反應(yīng)的方向、限度和速率，物質(zhì)在水溶液中的行為三個方面，介紹有關(guān)化學反應(yīng)的基本原理，涉及到運用物理的理論和方法來研究化學反應(yīng)過程中的化學變化和物理變化。

主要包括：化學反應(yīng)的熱效應(yīng)、電能轉(zhuǎn)化為化學能、化學能轉(zhuǎn)化為電能、化學反應(yīng)的方向和限度以及速率、弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解、沉淀溶解平衡、離子反應(yīng)。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

篇10

關(guān)鍵詞：可逆反應(yīng)；化學反應(yīng)限度；化學平衡狀態(tài)；教學設(shè)計

一、教材分析和學情分析

1.教材分析

本文所探討的“化學反應(yīng)的限度”屬于人教版化學必修2第二章《化學反應(yīng)與能量》中的內(nèi)容。該部分是新課改后首次在高一階段學習的全新知識點。其目的是讓學生認識化學反應(yīng)限度并初步建立平衡的思想，為《化學反應(yīng)原理》選修模塊中化學平衡的建立、化學平衡常數(shù)、外界條件對化學平衡的影響等相關(guān)內(nèi)容進行知識儲備。

2.學情分析

學生認知的發(fā)展：學生經(jīng)過高一上學期的學習已經(jīng)接觸了部分可逆反應(yīng)，并且已經(jīng)初步具備了科學探究的一般方法和思路，為本節(jié)課的順利學習奠定了較好的基礎(chǔ)。

學生認知的障礙：教材上沒有呈現(xiàn)化學平衡狀態(tài)的建立這一微觀過程的教學素材，對學生的抽象思維能力要求較高，這使學生在建立平衡的觀念上存在一定的難度。

二、教學目標

通過本節(jié)課的學習，學生應(yīng)知道可逆反應(yīng)和化學反應(yīng)限度；理解化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)和標志；通過對演示實驗的觀察分析，學生應(yīng)理解可逆反應(yīng)和化學反應(yīng)限度的概念；體會化學反應(yīng)的可逆性和化學反應(yīng)限度的存在；通過實驗觀察、數(shù)據(jù)分析、圖像繪制等教學過程學習化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識，學生應(yīng)加深對化學學科的理解；體會化學知識在實際生產(chǎn)、生活中的作用，增加學習化學的熱情。

三、教學重點和難點

重點：可逆反應(yīng)和化學反應(yīng)限度的概念。

難點：如何理解可逆反應(yīng)；如何理解化學反應(yīng)限度和化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)及標志。

四、教學過程

1.史話引課：利用科學史話創(chuàng)設(shè)情境引出課題

【教師活動】介紹教材上的科學史話內(nèi)容，指出高爐煉鐵尾氣中存在大量CO，而當時工程師并不能減少尾氣中CO的含量，這成了煉鐵技術(shù)中的謎題，引導(dǎo)學生閱讀科學史話的后半部分，找出解決謎題的答案。

【學生活動】閱讀科學史話的后半部分，找到尾氣中含有CO的原因是因為煉鐵的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，反應(yīng)物和生成物同時存在。

【設(shè)計意圖】通過科學史實吸引學生注意，設(shè)置懸念引起學生興趣，通過學生閱讀引出可逆反應(yīng)。

2.演示實驗：引導(dǎo)學生認識并理解可逆反應(yīng)

【教師活動】演示實驗1：介紹平衡球裝置（如右圖所示）。將平衡球的一端浸入盛有熱水的燒杯中。實驗前讓學生猜測可能的顏色變化，實驗中讓學生觀察現(xiàn)象，實驗后讓學生解釋實驗現(xiàn)象。

【學生活動】猜想可能發(fā)生的變化，觀察實驗現(xiàn)象并對實驗現(xiàn)象加以解釋，得出化學反應(yīng)都具有可逆性的結(jié)論。

【教師活動】設(shè)置問題1：是否所有的反應(yīng)都具有可逆性，并讓學生書寫兩個熟悉的反應(yīng)：金屬鈉與水的反應(yīng)和氯氣與水的反應(yīng)。

【學生活動】（學生板演）2Na+2H2O=2NaOH+

H2；Cl2+H2O=HCl+HClO

【教師活動】設(shè)置問題2：將氫氣通入氫氧化鈉溶液中會有金屬鈉析出嗎？（學生齊答“不會”）設(shè)置問題3：將鹽酸和次氯酸混合會有氯氣產(chǎn)生嗎？（學生回答“不肯定”或“不知道”答案）演示實驗2：鹽酸和次氯酸的反應(yīng)。（由于次氯酸不穩(wěn)定，實驗中用次氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)來現(xiàn)場制取次氯酸）開始實驗：向錐形瓶中加入適量次氯酸鈉溶液，再滴加適量濃鹽酸，蓋上瓶塞，半分鐘后將濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入錐形瓶中。

【學生活動】描述實驗現(xiàn)象并解釋原因，得出并不是所有的反應(yīng)都具有可逆性的結(jié)論。

【設(shè)計意圖】通過對演示實驗觀察和解釋，直觀感受到化學反應(yīng)的可逆性、理解可逆反應(yīng)和非可逆反應(yīng)的區(qū)別，明確可逆反應(yīng)的特點，為學習化學反應(yīng)限度和化學平衡狀態(tài)創(chuàng)造條件。

3.分析數(shù)據(jù)，通過圖像理解化學反應(yīng)的限度

【教師活動】設(shè)置問題4：既然一個可逆反應(yīng)不能完全進行，那么在某一確定的條件下，反應(yīng)能進行到什么程度呢？給出恒容容器中SO2和O2反應(yīng)生成SO3在500℃、101kPa條件下各組分氣體的濃度（mol/L）隨時間變化的數(shù)據(jù)表格：

要求學生在坐標紙上畫出SO2、O2、SO3的濃度隨時間變化的圖像，并對圖像加以說明。

【學生活動】繪制各物質(zhì)濃度隨時間變化的圖像（如右圖所示）并對圖像加以描述，體會可逆反應(yīng)具有一定的限度。

【設(shè)計意圖】通過親手繪制濃度隨時間的變化圖像，學生感受到濃度隨時間的變化趨勢，并通過圖像認識到濃度不再發(fā)生改變時即為該反應(yīng)所達到的限度，加深了對化學反應(yīng)限度的認識和理解。

4.繪制圖像：得出化學平衡狀態(tài)的概念

【教師活動】設(shè)置問題5：當這個反應(yīng)達到了限度之后，反應(yīng)是否停止了呢？（學生有的回答“停止了”，有的回答“沒有停止”）和學生一起回顧反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，通過分步繪制正逆反應(yīng)速率隨時間變化的圖像引出化學平衡狀態(tài)的概念。

以SO2的消耗速率作為正反應(yīng)速率，以SO2的生成速率作為逆反應(yīng)速率，畫出正逆反應(yīng)速率隨時間變化的圖像。起始時刻，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當?shù)竭_某一時刻時，正逆反應(yīng)速率相等。設(shè)置問題6：此時時間繼續(xù)延長，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率會發(fā)生怎樣的變化呢？原因是什么？

【學生活動】跟隨老師畫出圖像的前兩步，通過討論分析回答提出的問題，得出正逆反應(yīng)速率相等后不會再發(fā)生變化的結(jié)論，進而得出化學平衡狀態(tài)的概念。

【設(shè)計意圖】通過分析數(shù)據(jù)和繪制圖像，避免平鋪直敘，死摳概念，學生自主探究發(fā)現(xiàn)問題并解決問題，逐步認識并理解化學平衡狀態(tài)，符合新課程理念中的“情感、過程、體驗”等要素。

5.理論分析：理解化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)和標志

【教師活動】設(shè)置問題7：如何理解化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)：v正等于v逆呢？給出下面兩種說法：（1）單位時間內(nèi)，消耗1molSO2，同時生成1molSO2。（2）單位時間內(nèi)，消耗1molO2，同時消耗2molSO3，讓學生判斷能否表示v正等于v逆。并讓學生仿照例子表述正逆反應(yīng)的速率相等。

【學生活動】通過交流討論判斷老師所給出的示例能說明v正等于v逆，并用準確規(guī)范的語言表述正逆反應(yīng)的速率相等。

【教師活動】設(shè)置問題8：如何理解什么是化學平衡狀態(tài)的標志？提示學生之前我們是用體系中各物質(zhì)的濃度不變來描述達到化學平衡的標志，除此之外，還可以利用哪些物理量來描述達到化學平衡的標志呢？

【學生活動】通過交流討論回答其他可以用來描述達到平衡的標志：（1）當SO2、O2、SO3的濃度不再改變時，它們的物質(zhì)的量和質(zhì)量分數(shù)也不再發(fā)生變化，所以，物質(zhì)的量和質(zhì)量分數(shù)保持不變也可以用來描述達到化學平衡狀態(tài)。（2）在恒容容器中，該反應(yīng)進行時氣體的體積是減小的，所以當壓強不再發(fā)生變化時可以表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

【設(shè)計意圖】通過教師的引導(dǎo)和啟發(fā)，學生對化學平衡狀態(tài)由感性認識上升到理論高度，并能從本質(zhì)和標志兩個維度理解化學平衡狀態(tài)。

6.結(jié)合生活實際：激發(fā)學習化學反應(yīng)原理的興趣

【教師活動】介紹生活中的有關(guān)化學反應(yīng)限度的例子。齲齒的形成和人體血液中的酸堿平衡。

【設(shè)計意圖】通過聯(lián)系生活中的實例，學生感受到身邊存在的化學反應(yīng)限度和化學平衡，產(chǎn)生繼續(xù)學習的興趣和愿望。

7.結(jié)合生產(chǎn)實際：體會化學反應(yīng)原理的應(yīng)用

【教師活動】列出不同條件下，恒容容器中SO2和O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)物濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)：

要求學生在兩個坐標圖中分別畫出三組數(shù)據(jù)中SO2的濃度和SO3的濃度隨時間的變化圖像，并對圖像加以分析。

【學生活動】繪制圖像后用展臺展示并加以分析說明，進而認為外界條件的改變可以影響到化學平衡狀態(tài)，也就是可以影響到化學反應(yīng)的限度。

【教師活動】設(shè)置問題9：究竟哪些因素可以影響化學平衡狀態(tài)？又是怎樣影響化學平衡狀態(tài)的呢？我們將在選修四中做進一步的研究。

【設(shè)計意圖】通過對不同條件下的數(shù)據(jù)分析和圖像繪制，學生感受到化學平衡狀態(tài)或化學反應(yīng)的限度是可以改變的；聯(lián)系生產(chǎn)實際設(shè)置問題既增加學生對后續(xù)知識學習的興趣，又可以讓學生真切地感受到化學平衡的應(yīng)用。

8.課堂練習和課后作業(yè)，鞏固本節(jié)知識，提高分析問題能力

【課堂練習】略

【課后作業(yè)】

（1）請同學課后查找生活中常見的存在化學反應(yīng)限度的實例，下堂課與大家分享。

（2）如果你是一家硫酸廠的廠長，你會采取哪些手段來提高SO3的產(chǎn)量。

五、教學反思

第一，本節(jié)課屬于概念原理的教學，在教學過程中引入演示實驗、數(shù)據(jù)分析、圖形繪制和解析等環(huán)節(jié)讓學生有體驗與感受，而不是死摳書本上的概念文字，這些環(huán)節(jié)緊扣新課程理念中的“情感、過程、體驗”等要素，也符合“建構(gòu)”原理。

第二，必修階段對《化學反應(yīng)限度》的要求較低，能知道可逆反應(yīng)并且認識到一定條件下可逆反應(yīng)存在一定的限度即可，學生學習后常常會問“化學反應(yīng)限度有什么用”之類的問題，本節(jié)課在介紹完基本理論之后，引入生活和生產(chǎn)中與化學反應(yīng)限度相關(guān)的例子，學生不僅產(chǎn)生了濃厚的學習興趣，也感受到了學習的收獲。

第三，化學平衡狀態(tài)的建立過程是抽象的、微觀的，學生理解起來難度較大，為此教學過程中采用PPT制作了分步的、動態(tài)的速率――時間圖像，利用動畫形式展示給學生。將抽象的問題形象化，微觀的過程宏觀化，學生在反復(fù)不斷地觀察思考中建構(gòu)起完整的知識體系。